Reducción mediante electricidad: electrolisis

La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción, no espontánea.

La conductividad eléctrica se lleva a cabo en cubas o celdas electrolíticas, para poder reproducir una reacción de oxidación-reducción, en la electrólisis, proceso que tiene gran interés práctico.

Una cuba electrolítica es un recipiente en el cual se lleva a cabo el proceso de la electrólisis. El mineral se introduce en un líquido conductor de la electricidad, llamado electrolito. En este se sumergen los electrodos, ambos conectados a una fuente de corriente continua, gracias a la cual la cuba recibe electrones.

Los electrodos son las superficies sobre las que tienen lugar las semirreacciones oxidación-reducción.

  En los electrodos podemos distinguir un cátodo, y un ánodo, al igual que ocurre en las pilas voltaicas.

• Ánodo: electrodo en el cual se produce la oxidación, éste va conectado al polo positivo.
• Cátodo: electrodo donde se produce la reducción, éste se conecta al polo negativo. 

 El elemento positivo del compuesto se irá al cátodo, y el elemento negativo del compuesto al ánodo.

Información obtenida de: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/electrolisis#ixzz3bzd0554Z

A)¿Por qué has elegido esta actividad?

-Por nunca había oido hablar de esta forma de oxidacion- reducción de compuestos y quería informarme para poder entenderlo mejor.

B)¿Qué es lo que más te ha costado?

-El proceso por el cual los elementos que forman el compuesto se separan.

C)¿Qué has aprendido y cómo se demuestra?

- He aprendido el proceso de electrolisis que se utiliza para procesos de oxidación-reducción de compuesto. Consta de una cuba electrolítica que contiene el electrolito, el líquido conductor en el que se encuentra el mineral, y los electrodos, que uno es el ánodo y otro el cátodo.

Voy a poner el ejemplo del agua (H2O). La parte positiva, el H+, se irá al cátodo que está conectado al polo negativo de la pila; y la parte negativa, OH-, irá al ánodo, que está conectado al polo positivo de la pila.